Universidad Nacional de Luján, Dto. de Ciencias Básicas

QUÍMICA INDUSTRIAL – CURSO 2008

GUIA DE PROBLEMAS No 0, primera parte

REVISION DE CONCEPTOS : NOMENCLATURA . REACCIONES REDOX Y DE NEUTRALIZACION . SOLUCIONES. CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS.

 

1. En cada uno de los siguientes compuestos químicos, indique el número de oxidación del elemento subrayado. Nómbrelos degún la nomenclatura basada en los numerales de Stokes.

 

 

 

KMnO4

 

CaSO4

 

CsNO2

 

Cl2O7

 

HNO3

 

HF

 

TiO2

 

CaF2

 

K2SnO2

 

 

 

Na2CO3

 

KH2PO4

 

NaClO

 

K3AsO3

 

LiIO

 

NaHCO3

 

Ca(ClO3)2

 

RbI

 

NiCl2

2. En los siguientes compuestos químicos, calcule el número de oxidación de los elementos subrayados 

 

 

HCl

 

Al(OH)3

 

H3BO3

 

NaCl

 

Na2SO4

 

Fe(OH)2

 

 

 

KHS

 

NaBrO

 

K2Cr207

 

MnSO4

 

Ca(OH)2

 

 

 

3.  En el ejercicio anterior, reconozca que compuestos son ácidos , cuales bases y cuales sales.

4. Escriba las fórmulas de los siguientes compuestos :

 

 

pentóxido de fósforo

 

 

cromato (VI) de hierro (III)

 

 

sulfato ácido de potasio

 

 

nitrito de bario

 

 

ácido sulfhídrico

 

 

hidróxido de amonio

 

 

perbromato niqueloso

 

 

cloruro ferroso

 

 

hidróxido de aluminio

 

 

clorato de potasio

 

 

cloruro mercurioso

 

 

sulfato manganoso

 

 

óxido de cromo (VI)

 

 

clorato (V) de cobre (II)

5. Busque y copie las fórmulas químicas de los sustancias que componen los siguientes minerales

 

 

fluorita

 

pirita

 

calcita

 

cuarzo

6. Complete las siguientes reacciones de neutralización, y nombre las sales formadas.

 

 

Ca(OH)2 + H2SO4 ->

 

 

 

NaOH + H3PO4 ->

 

 

 

NH4OH + H2SO4 ->

 

 

 

H2S + Ba(OH)2 ->

 

7. Complete e iguale las siguientes reacciones de neutralización.

 

 

Ca(OH)2

 

+

 

 

 

 

 

 

-> Ca3(PO4)2

 

+

 

 

 

Al(OH)3

 

+

 

 

 

 

 

 

-> Al2(SO4)3

 

+

 

 

 

HBrO

 

+

 

 

 

 

 

 

-> Cu(BrO)2

 

+

 

8. En las siguientes reacciones redox indique que elemento se oxida y cual se reduce.

 

 

Mn + HCl + Na2SO3

 

->

 

MnCl2 + H2O + S + NaCl

 

 

NaNO3 + HCl + Na2S

 

->

 

NO + S + H2O + NaCl

 

 

CuCl2 + Zn

 

->

 

ZnCl2 + Cu

9. Plantee las dos hemireacciones para cada una de las reacciones redox del ejercicio 8. Indique en cada caso que compuestos químicos actúan como agentes oxidantes y cuales como agentes reductores.

10. Iguale las siguientes reacciones por el método del ión-electrón,indicando que compuestos se oxidan y cuales se reducen.

 

 

KMnO4 + Sn + H2SO4

 

->

 

MnSO4 + SnSO4 + K2SO4 + H2O

 

 

K2Cr2O7 + NaI + HCl

 

->

 

CrCl3 + NaIO3 + H2O + KCl

Iguale -por el método del ión-electrón- las reacciones del ejercicio 8.

11. Iguale y transcriba las siguientes reacciones químicas a fórmulas. Indique en cada caso si son reacciones redox, de neutralización, cambio de fase,etc.

 

 

sulfato cúprico + zinc

 

->

 

sulfato de zinc + cobre

 

 

dióxido de azufre + óxido de calcio

 

->

 

sulfito de calcio

 

 

clorato de potasio

 

->

 

cloruro de potasio + oxígeno

 

 

hidróxido de calcio + ácido sulfhídrico

 

->

 

agua + sulfuro ácido de calcio

 

 

óxido férrico + monóxído de carbono

 

->

 

hierro + díóxido de carbono

 

 

ac. hipocloroso + hidróxido cúprico

 

->

 

hipoclorito cúprico + agua

12. Se prepara una solución disolviendo 30.0 g de H2SO4 en 100 g de agua. Exprese la concentración de la solución en % (m/m) y en moles de soluto por kilogramo de solvente (molalidad).

13. Suponiendo que la densidad de la solución preparada en el punto 12. es de 1.369 g/ml calcule su concentración expresada como % m/v y en moles de soluto por litro de solución (molaridad M).

14. Calcule la molaridad de las siguientes soluciones

 

 

HCl 36 % m/v

 

 

 

 

K2Cr207 10 % m/m ;

 

d: 1,123 g/ml

15. Calcule cuantos gramos de soluto hay en

 

 

15 ml de K2Cr2O7 0.123 M.

 

 

 

 

 

250 ml de Na2SO4 0.234 M.

 

 

 

 

 

300 ml de NaSH 0.325 M.

 

 

 

16. Calcule cuantos ml de solución de sulfato de zinc 0.300 M necesita para disponer de 340 mg de la sal.

17. Calcule cuantos ml de cada una de las soluciones que se indican, necesita para disponer de 0.250 g de soluto.

 

 

KMnO4 0.325 M

 

 

HNO3 10 %; d: 1.23 g/ml

 

 

Ca(OH)2 3% m/v

18. a) Indique como prepararía 300 ml de una solución 0.125 M a partir de una solución 10 % m/v de H2S04. 

      b) Idem, pero partiendo de una solucíón 98%; d : 1,89 g/ml.

19. Indique como prepararía 0.50 litros de una solución 2% (densidad 1.02g/mL) de H3BO3 partiendo:

 

 

 

a. del sólido puro

 

 

 

b. del sólido con 97 % de pureza

 

 

 

c. de una solución 10 % m/v.

 

Para los ejercicios siguientes, utilice las ecuaciones de los ejercicios anteriores cuando sea necesario.

20. ¿Cuántos moles de átomos de Cu se obtienen cuando reaccionan 3 moles de átomos de Zn con cantidad suficiente de sulfato cúprico ?

21. ¿Cuántos moles de átomos de Fe y cuantos moles de CO2 se obtienen cuando reaccionan 1 mol de CO con cantidad sufíciente de oxido férrico?

22. ¿Cuántos gramos de Cu, de Fe y de CO2 se obtienen en los ejercicios 20. y 21. ?

23. ¿Cuántos moles de agua y de sulfuro ácido de calcio se obtienen cuando se hacen reaccionar 6 moles de Ca(OH)2 con 3 moles de ácido sulfhídrico?

24. ¿Cuántos gramos de agua se obtienen cuando se hacen reaccionar 6 moles de Ca(OH)2 con 100 ml de SH2 0.135 M ?

25. ¿Cuántos gramos de CaSO3 se obtienen cuando reaccionan 18 moles de SO2 con 450 g de OCa ?

26. Si en la experiencia realizada en el ejercicio 25. se hubiesen obtenido 320 g de la sal de Ca ¿Cual hubiese sido el rendimiento de la reacción?

27. El H3PO4 reacciona con hídróxido de zinc para dar la sal correspondiente y agua. ¿Cuántos gramos de la sal y cuántos moles de agua se obtienen cuando se tratan 160 mg del hidróxido con 25,5 ml de la solución de H3PO4 0.340 M ?

28. Id. ejercicio 27. pero considerando que el hidróxido es de una pureza del 85%..

29. ¿Cuál será el rendimiento de la reacción si en el ejercicio 27. en realidad se obtienen 6,7 x 10-3 moles de agua?

30. El carbonato de sodio reacciona con hidróxido de calcio para dar hidróxido de sodio y carbonato de calcio. ¿Cuántos gramos de la sal de calcio se obtienen cuando se tratan 6.5 moles de carbonato de sodio sólido con 880 g de hidróxido de calcio ?

31. ¿Cuál será el rendimiento de la reacción en el ejercicio 30. si en realidad se obtienen 765 g de la sal de calcio ?

32. Si en el ejercicio 30. se hubiese usado solución 10 % m/v de carbonato de sodio en lugar de la sal sólida ¿que volumen de esta solución sería necesario para obtener la misma cantidad de sal de calcio que la que se obtuvo?

(volver...)