Universidad Nacional de Luján - Dto. de Ciencias Básicas - Introducción a la Química
1. En todos los compuestos neutros, la suma algebraica de los números de oxidación de los elementos que forman el compuesto, multiplicados por sus respectivas atomicidades, debe ser nula (cero). En los iones, debe ser igual a al carga del ión.
2. El numéro de oxidación de cualquier sustancia simple debe ser cero.
3. Los metales alcalinos (grupo IA) presentan en todos sus compuestos número de oxidación +1 (uno positivo).
4. Los metales alcalino-térreos (grupo IIA) presentan en todos sus compuestos número de oxidación +2.
5. El Flúor presenta en todos sus compuestos número de oxidación -1(uno negativo).
6. El Hidrógeno presenta habitualmente número de oxidación +1, a excepción de sus compuestos binarios con metales, donde debe asignarse -1 .
7. El Oxígeno presenta habitualmente número de oxidación -2, con estas excepciones: cuando forma parte de peróxidos, superóxidos,o en combinación con el flúor.
8. El Cloro, Bromo e Iodo presentan número de oxidación +1 en sus compuestos binarios (excepción: fluoruros) y +1, +3, +5 o +7 en sus compuestos oxigenados ternarios con Hidrógeno o metales.
Por ejemplo:
El número de oxidación del Fe es cero, como lo es el del O2.
El número de oxidación del azufre en el ácido sulfúrico es seis porque si
| H2SO4 -> | 1 * 2 + x * 1 + (-2) * 4 = 0 | |||
| x = 8 - 2 | ||||
| x = 6 |