1) Dadas las siguientes sustancias:

 

 

 

 

 

HCl      Cl2      NaCl      HF      Br2      SiO2      Na     HNO3     NH4I

 

 

 

 

 

 

a)       Represente la estructura de Lewis para cada una de ellas

 

 

b)       Indique el enlace que presentan los átomos que la forman.

 

 

c)       ¿Qué fuerzas intermoleculares tienen?

 

 

d)       Ordene las 6 primeras según su punto de fusión decreciente.

 

 

 

 

 

2) Indique que fuerzas intermoleculares es posible encontrar en los siguientes compuestos:

 

 

 

 

 

CO2 ,  C (diamante) ,  H2 ,  Na , H2SO4

 

 

 

 

 

3) Ordene en forma creciente según sus fuerzas intermoleculares los siguientes sustancias:

 

 

 

 

 

CCl4 , Cl2 ,  H2O ,  NH3 , BaCl2 ,  I2

 

 

 

 

 

4) Dadas las siguientes sustancias:    NaBr, H2S , HF, SiO2, Na

 

 

 

 

 

a)  Escriba la estructura de Lewis de las tres primeras sustancias de la lista. Indique en todos los casos que fuerzas intra e intermoleculares están presentes.

 

 

b) Ordénelas según el punto de fusión creciente. Justifique.

 

 

c) ¿Presentan conductividad eléctrica en estado sólido?

 

 

d)  ¿Qué tipo de estructuras cristalinas forman?.

 

 

 

 

 

5) La sustancia de fórmula L2 es gaseosa a temperatura ambiente, a) Indique cómo espera que sea la conducción de la electricidad en estado fundido, en estado sólido y en agua (sin reacción química).

 

 

b) ¿Qué tipo de fuerzas espera que actúen entre las moléculas de L2? Explíquelas adecuadamente.

 

 

 

 

 

6) Indique  si  cada  una  de las  siguientes  sustancias  tiene estructura molecular, covalente macromolecular o iónica. Explique las razones de su respuesta:

 

 

 

 

 

a) Mg Cl2;   PEb.:  1420°C;   P.F.:  708°C; fundida conduce la electricidad

 

 

b) AsCl3;   PEb.:  130,2°C;  P.F.:  -8,5°C.

 

 

c) HBr;   PEb.:  -67°C;  P.F.:  -88,5°C.
d) CS2 tiene enlace doble.

 

 

e) BN; la covalencia de cada átomo es 3 sin enlaces múltiples.

 

 

 

 

 

7) ¿Cómo puede explicarse que C2H5OH (P Eb.: 80°C) teniendo mayor PM que el agua tiene menor P. Eb.?

 

 


8) De los compuestos de cada uno de los siguientes  pares,

  ¿cuál tiene mayor P. Eb.? Justifique su respuesta.

 

 

 

 

 

a)       O2  y  H2S

 

 

 

 

 

b)        Ar y Xe

 

 


c)  CH3-CH2-OH  y  CH3-O-CH3

 

 

 

 

 

d) N(CH3)3  y         CH3 - CH2 - CH2 - NH2

 

 

 

 

 

 

9) Los elementos B y C pertenecen al grupo VIA y VIIA , respectivamente, A es un alcalino térreo, B se combina dando las sustancias AB y C2B. a) ¿En qué estado de agregación se encontrarán C2B y A a temperatura ambiente? b) Cuál o cuáles de las sustancias del inciso (a) conducirán la corriente eléctrica y cómo lo determina experimentalmente c) ¿qué fórmula química tendrá el compuesto que forma B con el hidrógeno?, ¿qué tipo de enlace se establece e indique si se formará o no puentes hidrógeno si B pertenece al tercer período?.

 

 

 

 

 

10) Complete la siguiente tabla:

 

 

 

PF (°C)

1310

-48, 64

1780

460

PE °C

-

356

-

1300

Sustancia

BaCl2

Hg

SiO2

NaOH

Estado de agregación

 

 

 

 

Conductividad eléctrica en estado sólido

 

 

 

 

Disolución en agua

 

 

 

 

Tipo de cristal

 

 

 

 

Partícula unitaria en la red

 

 

 

 

 

 

 

 

 

11) En la siguiente tabla figuran los puntos de ebullición, fusión  y otras características de las siguientes sustancias: PH3, NH3, Fe, NaCl.

 

 

En base a esta información, ubíquelos y complete los espacios en blanco.

 

 

 

 

 

Sustancia

 

 

 

 

Pto de fusión (°C)

800

-133

-78

1500

Pto de ebullición (°C)

1400

-87,7

-33

3000

Tipo de enlace

 

 

 

 

Fuerzas intermoleculares

 

 

 

 

Estado de agregación

 

 

 

 

Conductividad eléctrica en estado sólido

 

 

 

 

Disolución en agua

Si

 

 

No

Tipo de cristal

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

12) Con respecto a la conducción eléctrica, ¿qué entiende  por  un conductor, un semiconductor y  un aislador?  Explique  mediante la teoría de bandas.

 

 


13) ¿Cómo podría explicarse el  aumento de la conductividad eléctrica con un aumento de la temperatura en  los  semiconductores, mientras que disminuye en los conductores metálicos?

 

 

 

 

 

14) ¿Qué es un fotoconductor?

 

 
 
 
 
PROPUESTA EXPERIMENTAL                                               
 

 


1)Comprobación de las propiedades de conducción térmica:

 

 

Colocar en dos tubos de ensayo S y limaduras de Fe.  Sumergir en el seno de cada sustancia el bulbo de un termómetro.  Colocar  ambos tubos en un baño de agua y calentar. Anotar las temperaturas adquiridas en ambos tubos a intervalos de tiempo determinados.  Interpretar.

 

 


2)  Deducción  del  tipo  de  enlace  en  base  a  la  conductividad eléctrica:

 

 

 

 

 

I. Conductividad en sólidos fundidos.

 

 


a) Determinación de la conductividad a través de un sólido: Se arma un circuito con una fuente y dos electrodos de Cu. Colocar los dos electrodos en el sólido, aplicar una tensión. Observar  que ocurre.

 

 


b) Conducción eléctrica del mismo sólido fundido: Fundir con el mechero el sólido en crisol metálico. Sumergir los electrodos en la sal fundida y usando el mismo circuito armado anteriormente. Observar que ocurre al aplicar tensión.

 

 


II. Conductividad en sólidos disueltos.

 

 

 

 

 

Dadas tres sustancias  A, B, C

 

 

A: agua destilada

 

 

B: sólido

 

 

C: sólido

 

 

 

 

 

i) Con el circuito armado colocar ambos  electrodos primero  en  la solución de agua destilada y luego en B y C. Observar que ocurre en cada caso.

 

 


ii) Observar que ocurre si las soluciones utilizadas son A+B y A+C. Deducir el tipo de enlace en cada caso.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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