2) El Br, como vemos en la tabla periódica tiene una masa cercana a 80, pero el ⁸⁰Br  no se encuentra en la naturaleza. ¿Cómo podemos explicar este concepto?.

3) Tenemos átomos de Na y los ordenamos en una hilera a lo largo de una cuadra (120m). Si suponemos que son esferas y no ejercen ningún tipo de fuerza entre ellas, ¿Cuántos átomos necesitamos para cubrir esa distancia?   Radio Na= 186 pm

4) El oxígeno tiene 3 isótopos ¹⁶₈O (99,759%) con masa atómica 15,99491 umas, ¹⁷₈O (0,037%) con un masa atómica de 16,99914 umas y ¹⁸₈O  (0,204%) con una masa de 17,99916. ¿Cuál es la masa atómica del oxígeno?

5) La masa atómica del Cloro es 35,45. La masa del isótopo   ³⁵₁₇Cl es 34,96885 y la del isótopo ³⁷₁₇Cl es de 36,9659. Con estos datos averigue ¿cuál es la abundancia de cada isótopo en la naturaleza?

6) Se cree que el protón tiene un radio de 1,3 10^-13 cm y una masa de 1,67 x 10^–24 g.
Una pelota de baloncesto tiene un radio de 12,0 cm ¿Cuál sería la masa de una pelota que tuviera la misma densidad del protón? ¿Podría levantarla?

7) Indique cuál de estas especies son isoelectrónicas entre sí: S^-2 ,  O^-2 ,  F^- ,  K⁺ ,  Br ^- ,  Li⁺ ,  Ar ,  Cl^- ,  Ne,  Al⁺³ ,  Na⁺ ,  Ca⁺²

8) Completar la siguiente tabla, donde la columna de masas atómicas está referida a los que aparecen en la tabla periódica:

Elemento	Masa atómica umas	Masa de un mol de átomos umas                                gramos
Ca
	79.904 umas
			51.9961
P

9)

a) ¿Cuál es la masa de un átomo de Al en g y umas?
b) ¿Cuántos  átomos de Na  hay  presentes  en  1  g?  y  ¿cuántos átomos-g?
c) ¿Qué masa y cuántos átomos habrá  en 0,25 átomo-g de Ca?

10) Dos moles de átomos de Ni tienen la misma masa que 1.223 moles de átomos de otro elemento. ¿Cuál es la masa atómica de este otro elemento?. ¿Cuál será?

11) Una muestra de un metal contiene 2,516 x 10²³ átomos y tiene una masa de 82,29 gramos. ¿Cuántos moles de átomos del metal están presentes en la muestra?. ¿De qué metal se trata?.

12) Dadas las siguientes especies: 
Nota: Las letras corresponden a una nomenclatura genérica de los elementos y no a sus símbolos químicos.

¹⁶ ₈ B^-2

C⁺¹ (grupo I_A, período 4 y A= 39)

D (A=59, Z= 27)

a) ¿Cuántos protones, neutrones y electrones posee cada una?  Dar la configuración electrónica de ellas.
b) Ubicarlas en la tabla periódica.
c) ¿Cuáles son representativos, de transición y de transición interna?
d) ¿Cuáles son metales, no metales o gases nobles?
e) Ordenarlos según electronegatividad creciente y según radio atómico creciente.
f) ¿Cuál es la fórmula del compuesto entre B y C?
g) ¿ ⁵⁹₂₅E es isótopo de D?. ¿Y⁵⁷₂₇F ?
h) ¿Cuál es el ión estable que forma ²⁷₁₃H? Dar su configuración electrónica. ¿A qué gas noble corresponde? ¿Cuál tendrá mayor radio, H o su ión?
i)Idem para ³²₁₆G.
j)Comparar el radio iónico del ion estable de³²₁₆G y de ⁴⁰₂₀ I.

13) Dadas las siguientes configuraciones electrónicas:

i.  1s²2s²2p⁶3s¹

ii. 1s²2s²2p⁴

Indicar:

a) Grupo y período al que pertenecen los elementos

b) Número de protones

c)Indicar si la electronegatividad, potencial de ionización y carácter metálico serán grandes o no.

 

14) Dada la especie

⁵⁶ ₂₆X

Indique i) ¿Cuántos protones, neutrones y electrones posee?, ii) escriba la configuración electrónica correspondiente, iii) Indique si tendrá o no propiedades metálicas. Si posee propiedades de conducción eléctrica, justifique adecuadamente a través de la teoría de bandas.

 

15) Dando el siguiente esquema de la Tabla Periódica en forma genérica, en la que las letras no representan los símbolos de los elementos, encuadre la letra V si la proposición es verdadera y la F si es falsa:

 

a) A y B son elementos no metálicos                           V - F

b) N y E son elementos representativos                        V - F

c) Z pertenece al quinto período                                    V - F

d) La electronegatividad de L es menor que la de N         V - F

e) C es un elemento del segundo grupo                          V - F

f) Los elementos A, D, E, F y G pertenecen al primer período  V - F

g) Los átomos del elemento L tienen menor electroafinidad que los de A      V - F

h) El P.I. de F es menor que la de B                    V – F

16) Utilizando el mismo esquema de tabla periódica del ejercicio anterior lea cada una de las siguientes afirmaciones. Si son verdaderas encuadre la letra V. Si son falsas encuadre la F y coloque en el espacio en blanco la o las palabras que transformarían en verdadera la proposición falsa modificando solamente el o los términos subrayados:

a) Los elementos, L, M y N son gases nobles                     V - F

b) La electronegatividad de Z es mayor que la de M     V - F

c) Los electrones del nivel más externo de C son dosV – F

d) J es un metal                  V - F

e) C posee tres electrones en el último nivel ocupado V - F

g) W no conduce la corriente eléctrica en estado sólido   V - F

h) La electronegatividad de L es mayor que la de K         V - F

j) H e I son no metales                                     V - F

 

17) Un ion bivalente positivo posee 18 electrones y A = 41.

a) Cuántos neutrones, protones y electrones tienen el átomo neutro y el ion?.
b) Escriba la configuración electrónica del átomo neutro e indique en que grupo y período se encuentra en la tabla periódica
c) Dar la fórmula química del compuesto que forma con el oxígeno e indicar: i) si conducirá la corriente eléctrica,  ii) en qué estado de agregación se encuentra a temperatura ambiente y 1 atm de presión.

18) Los elementos con símbolos genéricos V, W, X, Y y Z responden a las siguientes características:

V:  configuración electrónica 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

W: pertenece al 2 do período grupo III A.

X: Z= 54

Y: configuración electrónica 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Z: es un alcalino térreo del cuarto período.

 

a)Ordene V, W, Y y Z según el orden creciente de electronegatividad.
b) ¿Cuáles conducirán la corriente eléctrica?.
c)¿Cuál será la fórmula entre V y Y, Z y Y,  W y Y.

19) ¿Por qué los elementos de transición no presentan una variación tan marcada en los radios atómicos como los elementos representativos? ¿y en la energía de ionización?

20) Represente las estructuras de Lewis para las siguientes sustancias:

H₂SO₄ , (NH₄)SO₃ , N₂ , CH₄ , SO₂ , Ca CO₃ , O₂ , H₃PO₄ , C₂H₂ .

21) Represente las estructuras de Lewis de las siguientes sustancias. En los casos de enlace iónico, escriba los iones correspondientes:

Si Cl₄ , Mg I₂ ,   NO₂ ,  Al₂O₃ , Ba Cl₂ ,  AlF_3,   NaBr , SO₃

22) Seleccione A y B entre los elementos de número atómico del 1 al 9. Escriba las estructuras electrónicas e indique el tipo de enlace formado en cada compuesto

a) 3 compuestos de fórmula AB₃ o A₃B
b) 5 compuestos de fórmula AB₂ o A₂B
c) 4 compuestos de fórmula AB
d) 2 compuestos de fórmula AB₄ o A₄B
e) 2 compuestos de fórmula A₂B₃ o A₃B₂

23) Se tienen cuatro átomos arbitrarios D, E, F y G. Sus electronegatividades son: 3.8, 3.3, 2.8 y 1.3 respectivamente. Si los átomos de estos elementos forman moléculas DE, DG, EG y DF, ¿ cómo acomodaría estas moléculas en orden creciente de su carácter de enlace covalente?

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